1、选择题  某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是③⑥

参考答案：D

本题解析：
试题分析：溶液的pH大于7，溶液显碱性，所以一定含有SO32一，因此就一定没有Ba2 +，但必须含有钠离子。CCl4层呈橙红色，说明有单质溴生成，因此一定含有溴离子。关键（3）可知，白色沉淀是硫酸钡，但由于前面的氯水能把SO32一氧化生成SO42一，所以不能取得是否含有O42一。同样根据实验（4）可知，不能确定是否含有氯离子，所以正确的答案选D。
点评：判断离子共存时，需要注意加如等试剂能否对原有的试剂产生干扰，否则，只根据实验现象，往往会得出错误的结论。

本题难度：一般

2、选择题  向某溶液中加入铝粉有H2产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.Cu2+、NO3-、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：加入铝粉有H2产生，该溶液中有大量的H+或OH-．B选项中的OH-、CO32-不能与H+大量共存．C选项中的Fe2+遇到OH-会生成沉淀，在酸性环境中会被NO3-氧化．D选项中的Cu2+、NH4+不能与OH-大量共存．

本题难度：简单

3、选择题  把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（　　）
A．Na2SiO3
B．CaCl2
C．NaAlO2
D．饱和Na2CO3

参考答案：A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（????）
A．0.4mol/L
B．0.3mol/L
C．0.2mol/L
D．0.1mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式的书写正确的是

A.将明矾加入氢氧化钡溶液中使硫酸根离子沉淀完全：Al3+++Ba2++4OH-+BaSO4↓+2H2O
B.将过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+OH-
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O++2H2O
D.稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．硫酸根离子沉淀完全，二者以1：2反应，生成2molBaSO4；
B．反应生成亚硫酸根离子；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．过量铁，反应生成Fe2+．
解答：A．至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．将过量二氧化硫通入澄清石灰水中的离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．稀硝酸和过量铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项D中Fe过量为易错点，题目难度中等．

本题难度：简单