1、填空题  钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．



（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是______（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：______；写出IV处电极的电极反应式：______；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：______；______．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：______
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______（填字母）



（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是______（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差______?g．

参考答案：（1）第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．此过程中铜并不被腐蚀
B．此过程中电子从Fe移向Cu
C．正极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

参考答案：C

本题解析：Cu比Fe还原性弱，形成原电池时Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，电子从Fe流向Cu，Fe2＋与OH－结合生成的Fe(OH)2可继续被O2氧化生成Fe(OH)3，进而形成铁锈。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是[???? ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe - 3e- =Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A．镀锌铁比镀锡铁更耐用
B．铝制品不需要采用特殊方法保护
C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D．钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

参考答案：A、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单