参考答案：（1）BC
（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝<

本题解析：（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为。
（2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：
c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，
K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。
（3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。

本题难度：一般

3、选择题  对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

参考答案：A

本题解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 B 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动，C 错； NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。选A 。

本题难度：一般

4、选择题  设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时（??）

A．v(逆)＞v(正)
B．v(逆)＜v(正)

C．V(逆)＝V(正)，正逆反应停止
D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=???????????????；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	? 从上表可以推断：此反应是???????（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为????????。 （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有????????（填实验编号）； 实验编号 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是???????????。 ①体系的压强不再发生变化?????????????????????????②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变???????????④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化?????????????????????????⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆 （4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）??????????????????????????。 参考答案：（1）本题解析：（1）分析表格数据，得：升温K值减小，即平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，则正向为放热反应； 830℃? CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) n0???? 1mo1?? 1mo1????? 0????? 0 n?????? x????? x??????? x????? x n(平衡)1-x??? 1-x?????? x????? x 则K=x2/(1-x)2=1，求解，得：x="0.5" mo1 所以，达到平衡后CO的转化率=x/1mo1=50%； （2）利用Q与K的关系求解；利用Q=[C(H2)C(CO2)]/[C(CO)C(H2O)]，依次求得Q(A)=1.2、Q(B)=0.25、Q(C)=1；要正向进行，则Q＜K，故选B； （3）因反应前后气态物质系数相等，则无论是否达平衡态，压强都不变，故①不是反应达到平衡的标志；②混合气体的密度=m(气体)/V，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，“固定容积的容器”则V为一定值，故②不是反应达到平衡的标志；③混合气体的平均相对分子质量= m(气体)/n(气体)，因为各物质均为气体，由“质量守恒”得：无论是否达平衡态，m(气体)为一定值，由化学方程式系数得：无论是否达平衡态，n(气体)为一定值，故③不是反应达到平衡的标志；④是；⑤该反应为放热反应，则体系的温度不变，说明达到了平衡态；⑥是； （4）分析图像可以看出：在t2时刻，因条件的改变使C（CO2）增大、C（CO）减小，说明平衡正向移动；但不能是增大C（CO）使平衡正向移动（因增大C（CO），能使平衡正向移动，C（CO2）增大，但C（CO）也增大） 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10