1、选择题  有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为

A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.45mol/L
D.0.6mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），据此计算．
解答：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，
根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），
即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，
解得c（K+）=0.3mol/L，
故选B．
点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算中电荷守恒思想的利用．

本题难度：困难

2、选择题  如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

则下列说法正确的是


A.实验1中沉淀最终变为红褐色
B.实验2中甲针筒内的现象是气体颜色变深，且活塞向内移动
C.实验3中甲针筒内气体颜色变深，活塞向内压缩
D.实验4中甲针筒内除有白烟产生外，活塞最终可能向内压缩到尽头

参考答案：C

本题解析：分析：A、氨气与硝酸银溶液反应生成氢氧化银，氢氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银；
B、发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，溴挥发形成蒸汽，甲针筒内的现象是气体颜色变深，气体的物质的量增大；
C、发生反应2NO+O2=2NO2，同时存在2NO2?N2O4，气体的物质的量减小；
D、首先3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨气过量再发生NH3+HCl═NH4Cl，故氨气足量发生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，据此计算判断．
解答：A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3，AgOH为白色沉淀，氨气过量AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，沉淀消失，故A错误；
B、发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，二者恰好反应，溴挥发形成蒸汽，甲针筒内气体颜色变深，气体的物质的量增大，活塞向外移动，故B错误；
C、发生反应2NO+O2=2NO2，同时存在2NO2?N2O4，甲针筒内气体颜色变深，气体的物质的量减小，活塞向内压缩，故A正确；
D、氯气与氨气体积之比为15mL：40mL=3：8，发生反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，生成氮气15mL×=5mL，有白烟产生外，活塞最终不可能向内压缩到尽，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氨气、氯气、氮的氧化物等性质，难度中等，C选项中为易错点，注意存在的平衡．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质可以使品红溶液褪色，但加热后红色又重新出现的是

A.二氧化硫
B.氯气
C.氧气
D.过氧化钠

参考答案：A

本题解析：HClO、Na2O2的漂白性都是永久性的，SO2的漂白性是短暂的，O2无漂白性．

本题难度：困难

4、选择题  四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是（　　）
①四氯化硅晶体是分子晶体　②通常情况下为液态
③熔点高于四氯化碳　?????④属正四面体的分子构型

A.①
B.①④
C.②③④
D.①②③④

参考答案：D

本题解析：试题分析：四氯化碳是正四面体型结构，属于分子晶体。由于四氯化硅的结构与四氯化碳类似，所以四氯化硅也是正四面体型结构，属于分子晶体。由于四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳的，所以熔点高 于四氯化碳的，答案选D。
考点：考查分子晶体的性质及有关判断
点评：该题是中等难度的试题，所以基础性强，注重考查学生灵活应变能力。该题的关键是明确四氯化碳的结构、性质，有利于培养学生的发散思维能力和创新思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  以下贮存物质的方法正确的是

A.少量白磷贮存在二硫化碳中
B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C.少量碘贮存在酒精中
D.浓硝酸贮存在棕色的玻璃瓶中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单