1、填空题  (14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称??????????；用硫酸浸取的化学方程式：??????????????????????
(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是????????????????????????；加过氧化氢发生反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：??????????????????????????????????????????。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式??????????????????????????????。
(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为????mol·L-1。

2、选择题  实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是（　　）
A．锌与稀硫酸反应
B．碳酸钙与稀盐酸反应
C．铜片与稀硝酸反应
D．二氧化锰与双氧水混合

3、实验题  （10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
? ①	溶解	取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有????ａ??????晶体析出。
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为???ｂ????。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。
⑤	?	按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥	?	将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	? 得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	? 检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。 （1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　?　 （2）写出步骤③趁热过滤的目的??????????????????，步骤⑥的操作名称?????????，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式??????????????????????????? （3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称?????????，该装置中的错误之处是???????????；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先???????????????，然后??????????????。 4、选择题  下列气体不能用H2SO4干燥的是 [???? ] A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HC1 5、选择题  下列说法正确的是[???? ] A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体 B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收 C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收 D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释