1、选择题  在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A．0.3 mol·L－1
B．0.5 mol·L－1

C．0.6 mol·L－1
D．1 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题解析：氯离子的总的物质的量为0.1 mol+0.2 mol×2="0.5" mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/0.5 L="1" mol·L-1。
考点：物质的量浓度的计算

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22．4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．②④⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①H2O的状态不是气态，错误。③不是标准状况，错误。④中的物质不一定气态，错误。
考点：阿伏伽德罗常数的基本换算。

本题难度：一般

3、选择题  20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为
A．2.5mol/L　　
B．5mol/L
C．1.25 mol/L　
D．2mol/L

参考答案：A

本题解析：溶液在稀释前后溶质的质量不变，即稀释前后溶质的物质的量不变；由此即可得稀释前CaCl2的物质的量浓度为2.5mol/L；

本题难度：简单

4、选择题  已知0.3mol的某物质的质量为16.5g，则该物质的摩尔质量是
A．100g/mol
B．111g/mol
C．55g/mol
D．55g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：该物质的摩尔质量为M=m／n=16.5g÷0.3mol=55g/mol.所以正确选项为C。

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（????）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水
B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，错误；B、将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，错误；C、定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，正确；D、定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，错误。

本题难度：一般