2、计算题  （8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是????????????????????。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是????????????????????。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是????????????????????。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是????????????????????。

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L
B．25℃，1．01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11．2 L Cl2含有的分子数为0．5 NA
D．标准状况下，11．2 L乙醇含有的分子数为0．5 NA

4、计算题  将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算
(1)参加反应的铜的质量；
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；

5、实验题  实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是__________________________。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
_________________________。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL
0．5 mol·L-1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。