1、选择题  下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-
B.Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.Mg2+、H+、CO32-、NO3-
D.H+、Na+、ClO-、Cl-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Cu2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．因H+、CO32-反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因H+、ClO-能结合生成弱电解质HClO，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目较简单．

本题难度：简单

2、选择题  pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A.X＝Y＝Z
B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z
D.X＝Y＜Z

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氨水是弱电解质、氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质。在稀释过程中，会促进氨水的电离，所以要使稀释后的pH熔融相等，则氨水稀释的倍数要大于强电解质的，即.X＞Y＝Z，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离以及pH的计算
点评：弱电解质在溶液中存在电离平衡，所以稀释会促进电离，是离子的物质的量增加，但浓度是降低的，而强电解质不存在电离平衡，离子的浓度是成倍减小的，据此可以进行有关的判断。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是


A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］

参考答案：D

本题解析：A 错误，应遵循电荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］
B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na+］=［CH3COO-］
C 错误，点③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］
D 正确。在CH3COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。

本题难度：简单

4、选择题  300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3

参考答案：A

本题解析：试题分析：依据题意可知即需要NaOH的质量m=nM=cVM=1140g=40g，所以需要200mL（300/6040 mL="200" mL），即还需要蒸馏水800 mL，即200：800=1∶4
考点：考查物质的量浓度的相关计算
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧，当钠失火时能用来灭火的是

A.水
B.二氧化碳
C.沙土
D.泡沫灭火器

参考答案：C

本题解析：钠极易和水反应生产氢气，同时钠的燃烧产物过氧化钠也可以和水反应生成氧气，A不正确。同样钠的燃烧产物过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气，所以B、D不正确。沙土中含有二氧化硅，与钠及钠的燃烧产物不反应，C正确。

本题难度：困难