1、选择题  下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，则离子不能共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中，显碱性，该组离子不反应，能共存，评价错误，故B错误；
C.=109的溶液，显碱性，Ca2+不能大量存在，评价错误，故C错误；
D．pH=1的溶液中，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，评价正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是

A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
C.燃烧法通常是研究和确定有机物成分的有效方法之一
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

参考答案：B

本题解析：试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查有机物研究的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  化学与科学、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是

A.碳酸钡可用于钡餐透视
B.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
C.福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素I与Cs的中子数相等
D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

参考答案：B

本题解析：分析：A．碳酸钡后碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，而可溶性钡盐是有毒的；
B．食品添加剂虽然过量会对人体产生危害，适量合理使用防腐剂是非常必要的；
C．根据原子符号的含义、质量数=质子数+中子数；
D．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法．
解答：A．碳酸钡后碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可溶性钡盐是有毒的，所以硫酸钡可用于钡餐透视，故A错误；
B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂（如防腐剂）是非常必要的，故B正确；
C．53131I与55131CS中子数相等分别为131-53=78、137-55=82，故C错误；
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以除去水的悬浮物，但不能淡化，最常用的淡化方法是蒸馏法，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，从而培养分析问题的能力，难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列电离方程式错误的是

A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
解答：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；
C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO、Cl-
B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+
C.c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

参考答案：A

本题解析：分析：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；
B．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间结合生成络离子；
D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．pH=1的溶液显酸性，Fe2+、NO3-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中，Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：一般