1、选择题  下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，则离子不能共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中，显碱性，该组离子不反应，能共存，评价错误，故B错误；
C.=109的溶液，显碱性，Ca2+不能大量存在，评价错误，故C错误；
D．pH=1的溶液中，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，评价正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  节能减排、低碳生活已经成为时尚．下列举措不符合这一要求的是

A.家庭出行、购物尽量使用可反复使用的布袋
B.为了能随时喝到热水，饮水机应24小时开启
C.日常生活中尽量使用二次电池，抵制使用一次电池
D.多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具

参考答案：B

本题解析：分析：节能减排重在节约能源，减少污染物的排放；
“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节；
解答：A、家庭出行、购物尽量使用可反复使用的布袋，可以减少“白色污染”，符合题意，故A正确；
B、为了能随时喝到热水，饮水机应24小时开启，浪费了节约能源，不符合题意，故B错误；
C、日常生活中尽量使用二次电池，抵制使用一次电池，节约能源，减少污染物的排放，符合题意，故C正确；
D、多用永久性的筷子、饭盒，尽量避免使用一次性的餐具，节约能源，减少污染物的排放，故D正确．
故选：B；
点评：本题是一道环保知识题目，可以根据所学知识来回答，注意知识的积累，难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  由5mol?Fe2O3、4mol?Fe3O4和3mol?FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A.4：3
B.3：2
C.3：1
D.2：l

参考答案：BC

本题解析：分析：根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值．
解答：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：
当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；
当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；
当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，
故选BC．
点评：此题考查了化学计算知识，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法．比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择．

本题难度：简单

4、选择题  将Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物m?g溶解于水，配制成100mL溶液，测知溶液中Na+的质量m（Na+）=0.92g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是

A.1.86g
B.2.55g
C.2.12g
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：分析：将Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物mg溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，最后得到的固体为Na2CO3，根据Na元素守恒可计算Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3的质量．
解答：将Na2CO3?10H2O与NaHCO3的混合物mg溶解于水，将溶液蒸干并加热至质量不变，
NaHCO3加热分解生成Na2CO3，最后得到的固体为Na2CO3，
配制成100mL溶液，测知溶液中Na+的质量m（Na+）=0.92g，
则n（Na+）==0.04mol，
n（Na2CO3）=n（Na+）=0.04mol×=0.02mol，
m（Na2CO3）=0.02mol×106g/mol=2.12g，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意加热后固体的成分的判断，根据Na元素守恒计算．

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO、Cl-
B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+
C.c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D.由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

参考答案：A

本题解析：分析：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；
B．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间结合生成络离子；
D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．pH=1的溶液显酸性，Fe2+、NO3-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中，Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：一般