1、选择题  含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－
B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－

C．Na+、NH4+、I－、HS－
D．Na+、Ca2+、K+、Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、四种离子可以大量共存，但通入SO2后硝酸能氧化SO2，不能大量共存，A不正确；B、四种离子可以大量共存，但通入SO2后次氯酸根氧化SO2，进而生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不正确；C、四种离子可以大量共存，但通入SO2后与HS－反应生成单质硫，不能大量共存，C不正确；D、四种离子均与SO2不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。2的性质

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）="aL/22.4(L/mol)" =(a/22.4)mol，
溶液的质量为(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为{[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/ b(g/mL)}×10-3L，
由c=n/V可知，
c="(a/22.4)mol/({[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/" b(g/mL)}×10-3L)="[(1000ab)/("

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、H+、Cl-、SO42-
B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO32-
D．K+、Na+、Cl-、OH-

参考答案：A．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?? (　　)。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

参考答案：B

本题解析：本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项，NO3－在H＋浓度较大时，可将Fe2＋氧化；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D项，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。

本题难度：一般

5、填空题  某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂 废水中所含的三种离子是    、    、      。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量      （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属          （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的       （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。

参考答案：（5分）OH-、 Cl- 、 K+； 铁粉； Ag

本题解析：
试题分析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-。
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-，因此经过滤后的废水主要含；K+、NO3-。
考点：考查离子共存、金属的回收与环境、资源保护
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。也有利于培养学生的环境保护意识和资源节约意识。

本题难度：困难