1、选择题  某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1―

参考答案：D

本题解析：
试题分析： ①强酸性溶液中CO32―、SO32―、NO2- 不能存在；② X溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42―存在；生成气体A为NO，说明有Fe2+存在，（即3 Fe2++4H++ NO3- =" 3" Fe3++NO↑+2H2O）。③ 溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe(OH)3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在。④ 溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又

本题难度：一般

2、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的是[???? ]
A．Na+、CO32-、SO42-、H+
B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe3+、K+、OH-、N 91exam .orgO3-
D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、OH-
D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、高锰酸具有强氧化性，能把亚铁离子氧化，不能大量共存，A正确；B、H+与HCO3-发生复分解反应生成CO2和水而不能大量共存，B不正确；C、Cu2+与OH-发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，C不正确；D、Fe3+与SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是?????????????????。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________?????????????????????；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液??????????????????????????? 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：????????????????????????
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是?????????0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

参考答案：（1） 丙丁乙甲
（2）AgCl>AgI>

本题解析：
试题分析：（1）金属性强弱体现在与酸反应时的剧烈程度，组合成原电池时两极的现象，及金属间的置换反应；（2）向某难溶物的溶液中滴加其他溶液时可生成溶解度更小的物质；（3）由同离子效应可确定AgCl在不同溶液中的溶解度大小顺序为④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料电池的负极物为甲醇，反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（5）H2B在水溶液中电离方程式可知，H2B为强酸，HB-为弱酸，所以溶液H+的物质的量范围为0.01<n(H+)<0.02?

本题难度：一般

5、选择题  (原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是

A．Fe2+、Cl－、NO3-、CH3COO－
B．Na+、Ca2+、Cl－、CO32-

C．Na+、SO42-、NH4+、HCO3-
D．Na+、K+、NO3-、CO32-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子键如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在遇铝粉能产生大量气体的溶液中可能显酸性，也可能显碱性。A、如果溶液显碱性，则亚铁离子不能大量共存。如果溶液显酸性，则CH3COO－不能大量共存。另外在酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋，二者也不能大量共存，A不正确；B、Ca2+与CO32-不能大量共存，B不正确；C、如果溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存。如果溶液显碱性，则NH4+、HCO3-均不能大量共存，C不正确；D、如果溶液向酸性，则CO32-不能大量共存。如果溶液显碱性，则

本题难度：一般