1、选择题  如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是

A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和氯化钠溶液

参考答案：AB

本题解析：分析：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答．
解答：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，
A．浓硫酸具有吸水性，符合题意，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；
C．水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故C错误；
D．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为

A.Fe3+、Na+、Br-、
B.NH4+、Na+、AlO2-
C.Ba2+、Al3+、Cl-、
D.K+、MnO4-、NO3-

参考答案：C

本题解析：分析：能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中含有I-，则与I-、H+不反应的离子可以大量共存．
解答：A．在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存，题目难度中等，本题注意题目要求，为解答该题的关键，答题时要注意审题，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：简单

3、选择题  研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是

A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5?mol?FeS2发生反应，有10?mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂

参考答案：C

本题解析：分析：反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
解答：A．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．

本题难度：困难

4、选择题  下列变化中，需要加入还原剂的是

A.2Cl-→Cl2
B.Fe2+→Fe3+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4-→MnO2

参考答案：C

本题解析：分析：变化中某元素的化合价降低，在反应中被还原，则需要加入还原剂来实现转化．
解答：A、2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，被氧化，则需要加入氧化剂来实现转化，故A不选；
B、Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，被氧化，则需要加入氧化剂来实现转化，故B不选；
C、Cu2+→Cu中，Cu元素的化合价降低，被还原，则需要加入还原剂来实现转化，如加入Fe，故C选；
D、MnO4-→MnO2中，Mn素的化合价降低，被还原，但可通过高锰酸钾分解来实现转化，则不需要加入还原剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低，在反应中被还原是解答本题的关键，D项是解答的难点和易错点．

本题难度：一般

5、选择题  某无色透明酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A.NH、NO、Al3+、Cl-
B.Fe2+、SO、NO、Na+
C.MnO、K+、SO、Na+
D.K+、SO、HCO、Na+

参考答案：A

本题解析：分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，并结合离子的颜色李艾解答．
解答：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色，故A正确；
B．因Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D．HCO3-、H+结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及选项B中的氧化还原反应即可解答，题目难度不大，注意常见离子的颜色．

本题难度：简单