1、选择题  实现下列反应需加入氧化剂的是

A.NaOH→NaCl
B.H2SO4→H2
C.HCl→Cl2
D.CaCO3→CO2

参考答案：C

本题解析：分析：反应需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质应具有还原性，被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高．
解答：A．元素的化合价没有变化，发生复分解反应，无需加入氧化剂，故A错误；
B．H元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；
C．Cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素的化合价没有变化，发生分解反应，无需加入氧化剂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析．

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，只能与盐酸不能与NaOH反应的是

A.NaHCO3
B.Al2O3
C.Al（OH）3
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．
解答：A、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应生成氯化钠与CO2气体，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故A正确；
B、Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B正确；
C、Al（OH）3?属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C正确；
D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠与CO2气体，不能与氢氧化钠反应，注意可以与氢氧化钙等一些反应，符合复分解反应，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A.HClO
B.Cl2
C.NH3
D.NaHCO3

参考答案：C

本题解析：分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
解答：A．HClO在水中能电离，则其水溶液导电，即HClO属于电解质，故A错误；
B．因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故C正确；
D．因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

本题难度：困难

4、选择题  在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为

A.Fe3+、Na+、Br-、
B.NH4+、Na+、AlO2-
C.Ba2+、Al3+、Cl-、
D.K+、MnO4-、NO3-

参考答案：C

本题解析：分析：能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中含有I-，则与I-、H+不反应的离子可以大量共存．
解答：A．在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存，题目难度中等，本题注意题目要求，为解答该题的关键，答题时要注意审题，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式表达不正确的是

A.用惰性电极电解氯化钠溶液：
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═
C.用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O═
D.水玻璃中通入足量的CO2：═

参考答案：D

本题解析：分析：A．电解生成NaOH、H2、Cl2；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．反应生成硝酸和NO；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠．
解答：A．电解生成NaOH、H2、Cl2，离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-，故B正确；
C．反应生成硝酸和NO，离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故C正确；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法，选项D为易错点，题目难度不大．

本题难度：一般