1、选择题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中?????元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为???????；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是?????????????????????????。

参考答案：（9分）
⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8???

本题解析：
试题分析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。3mol氯气到氯离子转移6mol电子既是3.612×1024 (3) 还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，胶体的比表面积比较大能吸附杂质。

本题难度：一般

2、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O；被氧化的元素是___________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，
____KOCN＋_____KOH＋_____Cl2→______CO2＋______N2＋______KCl＋______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______________g。

参考答案：（1）?碳(或C)?
（2） 2、4、3、2、1、6、

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。

参考答案：3  10  3 

本题解析：
试题分析：缺项物质是水。Fe由+2价升为+3价，升高1，N由+5价降为+2价，降低3，所以氧化亚铁和硝酸铁前面配3，一氧化氮前面配1，由氮原子守恒硝酸前面配10，水前面配5。由方程式知当生成1molNO时转移电子3mol。
考点：氧化还原反应配平 化学计算
点评：缺项配平中，所缺物质一般是酸、碱和水，若为离子方程式，所缺物质一般是H+、OH-或H2O。

本题难度：一般

4、选择题  已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为??????????????
A．1.1mol·L-1
B．1.5mol·L-1
C．1.2mol·L-1
D．1.0mol·L-1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设FeI2的物质的量为n。这里涉及到还原性强弱问题
I-比Fe2+的还原性强，当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I- 已经反应完了。
由电子得失守恒：Fe2+ --- Fe3+失1个电子
(3.36?22.4)?2 =" 2n" + n/2
n=0.12mol
c(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L
故选C
点评：氧化还原反应的相关计算，注意把握得失电子守恒在氧化还原反应计算的优势。

本题难度：一般

5、填空题  镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __? ____
（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

参考答案：(1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)<

本题解析：
试题分析：（1）CeO2转化为Ce3+，Ce化合价降低，CeO2为氧化剂，则H2O2为还原剂；反应时H2O2转化为O2，O元素化合价由—1升高到0，所以每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol。
（2）电池的正极反应为还原反应，根据电池反应可知电极方程式为：CoO2＋Li+＋e－= LiCoO2；根据示意图，电子移向C6电极，C6电极发生得电子反应，即还原反应，充电时C6得电子转化为LiC6，此时该电池处于充电状态。
（3）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素

本题难度：一般