1、选择题  u常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰加热可发生如下分解：
（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛）水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NO2和氧气溶于水，气体全部被吸收，水充满试管，这说明恰好生成硝酸。则在该分解反应中氮原子得到的电子全部来自于氧原子失去的电子，因此U的化合价是不变的，根据化学式可知，U的化合价是＋6价，所以生成的铀的氧化物化学式是UO3，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的

本题难度：一般

2、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2??则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子

C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化。错误；B．根据反应过程中的元素的化合价的变化可知：每生成1molSO2转移6mol电子，正确；C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS既不是氧化产物又不是还原产物，错误；D．根据方程式可知：每转移6mol的电子，有1mol的氧气反应，所以若转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，错误。

本题难度：一般

3、简答题  已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

参考答案：（1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：
C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e???jy＝0.18V
因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：
（1）准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。
（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。
（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I2标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I2标准溶液为13.21mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

参考答案：计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2

本题解析：本题所涉及的所有反应均为氧化还原反应，因此滴定的类型为氧化还原滴定。不过在标准溶液的标定（如Na2S2O3、I2水溶液），以及维生素C的滴定过程中，滴定的方式是有区别的。步骤⑴和步骤⑵是标准溶液的标定，其中步骤⑴是置换滴定的方式，即：
Cr2O72-　　～　　3I2　　～　　　6S2O32-
0.01667mol/L ×10.00mL 　　　c(S2O32-)×19.76mL
而I2标准溶液采用的是直接滴定，即
I2????????????????～???????? 2S2O32－

本题难度：一般

5、简答题  某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
①Cu与HNO3溶液??②Cu与FeCl3溶液??③Fe与HCl溶液??④Zn与H2SO4溶液．

参考答案：（1）当元素处于最高价时只有氧化性，所以Na3AsO4在反应

本题解析：

本题难度：一般