1、填空题  （10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

参考答案：（ 10分，每空2分）
①I－、Fe2＋???　2 m

本题解析：考查氧化还原反应的应该判断和计算。
（1）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气首先氧化的的是I－，然后是Fe2＋，最后是Br－。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI－和2molFe2＋。
（2）如果氯气是3mol，则根据电子的得失守恒可知，被氧化的离子是2molI－、3molFe2＋和1molBr－，所以对应的氧化产物分别是1molI2、3molFe3＋和0.5molBr2。
（3）根据电子的得失守恒可知，2c

本题难度：一般

2、填空题  （5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化产物为??????????????
②当电子转移了0.3mol时，有?????????g氧化剂参加反应

参考答案：6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1

本题解析：氧化还原反应中电子得失是守恒的，据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位，硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位，即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的，最后通过观察法配平其余的。硫酸亚铁是还原剂，所以硫酸铁是氧化产物。每消耗1mol硝酸钾，反应就转移3mol电子，所以当电子转移了0.3mol时，消耗的硝酸钾是0.1mol，质量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。

本题难度：一般

3、填空题  配平下列化学方程式
（1）______Cu+______HNO3=______Cu（NO3）2+______NO↑+______H2O；
（2）______NaNO2+______HI=______NaI+______NO↑+______H2O+______I2．

参考答案：（1）该反应中元素的化合价变化如下：Cu→Cu（NO3）2，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物质的量为
A．1.5mol
B．3.75mol
C．3.25mol
D．3.125mol

参考答案：B

本题解析：根据电子守恒，设需Na2S2O8xmol，锰元素由+2价升高到+7价，升了5价，硫由+7价降到+6价，两个硫降2价，则2x=1.5×5，x=3.75。选B。

本题难度：一般

5、选择题  在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（??）
A．Cl2作还原剂
B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

参考答案：C

本题解析：A．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，Cl2作氧化剂，A错误；B．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，表现还原性，Na2H3IO6是氧化产物，Cl2作氧化剂，氧化性Cl2强于Na2H3IO6，B错误；C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，C正确；D．氧化产物为Na2H3IO6，还

本题难度：一般