1、选择题  下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

参考答案：B

本题解析：A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，而反应不自发，则反应为吸热反应，即?H>0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，Kw=c(H＋)c(OH－)，升高温度，Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。
【考点定位】化学反应原理的分析
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

本题难度：一般

2、选择题  有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（??）

A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)<v(逆)

参考答案：B

本题解析：由于温度升高，B的转化率增大，说明平衡正向移动，推知该反应是吸热反应，A错；在T1温度下，由a点达平衡时，B的转化率不断减小，若采取加压措施，结合化学方程式可知B的转化率会不断增大，故C错；在T2温度下，c点会达到平衡状态，此过程中B的转化率不断增大，说明该过程v(正)>v(逆)，D错。

本题难度：简单

3、选择题  2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ??）

A．0.40 mol
B．0.20 mol

C．小于0.20 mol
D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：达平衡后移走1.0mol?PC13和0.50mol?C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol?PC13和0.50mol?C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，选C．

本题难度：简单

4、填空题  （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) ?CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) ?CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反应②2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。 ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。 （3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： 与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________；______________________________________________； ③_______________________________________________； 该反应的_________0，判断其理由是__________________________________； 参考答案：(1) -246.4kJ·mol -1???(2) ①＞?② 本题解析：(1)考查盖斯定律的应用。观察目标方程式可知，①×2+②+③，即得到3H2(g) + 3CO(g) ?CH3OCH3(g) + CO2 (g)，故△H=2△H1+△H2+△H3="-246.4kJ·" mol -1。 （2）此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1="1.64" mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1， 10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)="0.16" mol·L-1·min-1。 （3）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的 ③由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化 率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0。 本题难度：一般 5、填空题  （10分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。 请回答下列问题， （1）该反应的焓变△H???0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=???，A物质的转化率与B物质的转化率之比为???。 （3）30℃时，若在同一容器中加入1.5 mol A、????mol B和1.5 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为???mol·L－1。 参考答案：(1)??<???????(2)? 30%? 3/4? 本题解析：（1）升高温度，生成物的物质的量减少，说明平衡向泥反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H小于0。 （2）因为反应前后体积不变，所以平衡混合气中C的体积分数ω=。生成1.5 mol C，消耗A和B的物质的量分别是0.5mol和1.0mol，所以A和B的转化率之比是。 （3）根据条件可知，这是一个等效平衡。由于反应前后是体积不变的，所以要使平衡等效，则C的物质的量全部转化为A和B之和，A、B的物质的量之比应等于2︰3，1.5molC可以生成0.5mol和1.0molB，所以，解得B的物质的量是2mol。因为平衡等效，所以根据（2）可知平衡体系中A的物质的量浓度为。 本题难度：一般