3、填空题  （14分）（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_________??????????______。

（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为????????????????????；
反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????????。
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A(g)+B(g) ?C(g)
+2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为??????????????????。
②平衡时，A的浓度为??????????????mol/L。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为??????????????????????????????，
正极反应???????????????????????????。

4、计算题  研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反应的氧化剂是________________。
（2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如图所示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是____，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_________。

（3）25℃时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，测得pH＝11，则该条件下，NH3 ? H2O的电离平衡常数Kb＝_______。
（4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180kJ/mol；
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)?△H＝－112kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221kJ/mol；
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)?△H＝－393.5kJ/mol。
则反应4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
（5）用电化学法可获得N2O5。如图装置中，阳极的电极反应式为：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，则该电解反应的化学方程式为________________。

5、选择题   氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是（　　）

A．H2通入负极区
B．O2通入正极区

C．负极发生氧化反应
D．正极发生氧化反应