1、选择题  已知①2C(s)+O2(g)＝2CO（g） △H1＝-221．0kJ?mol-1???②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g） △H2＝-483．6kJ?mol-1，则制备半水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为

A.+262．6kJ?mol-1
B.-131．3kJ?mol-1
C.-352．3kJ?mol-1
D.+131．3kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH1=－221.0kJ·mol-1，②2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)　ΔH2=－483.6 kJ·mol－1，(①－②)÷2得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以ΔH =(ΔH1－ΔH2)÷2=[－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)]÷2=131.3kJ·mol－1。

本题难度：一般

2、选择题  据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是?


A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，然后再结合原电池的工作原理和解答该题。
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na＋从a极区移向b极区，故A不正确；
B．正极电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；
C.电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，MnO2既作电极材料又有催化作用，故C不正确；
D．负极发生氧化反应生成BO2－，电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故D正确，答案选D。
考点：考查原电池工作原理
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强。主要是考查学生对电解原理的熟悉了解程度，本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意从化合价的变化分析和判断。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据


A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，正确； B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确； C．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，正确； D．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，错误。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡以及转化

本题难度：一般

4、选择题  下列各有机物中，属于烃的是

A.氯丁烷
B.甲苯
C.硝基苯
D.乙醇

参考答案：B

本题解析：只含有碳氢元素的化合物是烃，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是

A.通入硫化氢气体
B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液
D.通入二氧化碳气体

参考答案：C

本题解析：亚铁离子在碱性条件下易产生沉淀，而A.B.D是酸性或中性，只有C项是碱性。同时硫化亚铁易溶于酸。

本题难度：困难