1、选择题  现有a?mol/L?NaX和bmol/L?NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A.若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY
B.若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HXC.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D.若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

参考答案：AB

本题解析：选项A中NaY水解，NaX不水解，因为酸越弱，相应的盐越容易水解，所以A正确。B中NaX的浓度，但c(X－)=c(Y－)，这说明X－的水解程度大于Y－的，因此正确。PH越大，说明盐的水解程度越大，相应的酸就越弱，C不正确。由于混合后溶液的体积加倍，所以应该是a=b=0.2mol/L，D不正确。答案选AB。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中氯元素全部被还原的是
A．NH3·H2O +HCl = NH4Cl+ H2O
B．Cl2＋H2O = HCl＋HClO
C．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．NH3·H2O +HCl = NH4Cl+ H2O是非氧化还原反应，氯元素的化合价没有变化，错误；B．Cl2＋H2O = HCl＋HclO是氧化还原反应，氯气中的氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此部分被氧化，部分被还原，错误；C．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2 氯气中的氯元素的化合价降低，得到电子被还原，正确；D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中HCl的Cl的化合价一部分没有变化，一部分升高，因此一部分起酸的作用，一部分作还原剂，错误。
 考点：考查化学反应中氯元素的性质及作用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是

A.若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解
D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

参考答案：C

本题解析：分析：A、亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白作用；
B、醋酸和贝壳中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊；
C、浓氨水滴入氧化钙放热使一水合氨分解生成氨气，通入氯化铝溶液中生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；
D、D装置上部容积较大，倒吸的液体靠自身重量回落；
解答：A、亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白作用，通入C中品红溶液，则C中溶液褪色，故A正确；
B、醋酸和贝壳中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、装置中 浓氨水滴入生石灰溶解放热生成氨气，氨气通入氯化铝溶液反应生成白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱中，故C错误；
D、装置中较粗的部分可以防止液体倒吸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查气体发生装置的分析判断，气体性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

4、填空题  （12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。
A.Fe        B．FeCl3         C．FeSO4           D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝        mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是    。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③___________④____________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

参考答案：（1）C  (1分)；（2）1～100 (1分)

本题解析：
试题分析：（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原性，只有C中铁为+2价，符合条件；（2）透明的红褐色液体是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm；（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+和Cu2+，离子方程式为： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；43.05g沉淀是AgCl，其物质的量为0.3mol，溶液中c(Cl-)==6.0mol/L；（4）A、向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe3+，A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；B正确；C、要证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有Fe2+；C错误；故选B；（5）A、制取的是FeCl3溶液，金属①是Fe；滤液②是FeCl2氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣③是Fe和Cu；制取FeCl3，溶解滤渣中的铁，应加入④是盐酸； B、⑥是将Fe2+氧化成Fe3+，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
考点：考查铁及铁的化合物的性质、胶体的性质。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般