1、填空题  （4分）（1）3.4克NH3含质子的物质的量为     ，该气体在标准状况下的体积是    。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为     mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为      mol/L。

参考答案：（4分）（1）2mol；4、48L  （

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时， 三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（    ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．3：2：1
D．3：4：3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：浓度与体积无关，而与粒子的组成有关，因此物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3。答案选A。
考点：物质的量浓度
点评：这类习题很容易让学生们混淆，错误的去考虑体积。

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：A 错误，常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol。
B 正确，1.8 g NH4+离子为0.1mol，含有的电子数为NA
C 错误，常温常压下，48 g O3为1mol，所占的体积不是22.4L
D 错误，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有(　　)
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

参考答案：A

本题解析：标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（???）
A．Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B．与所含有的氧原子数相等
C．溶液中离子数为
D．与足量水反应后转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.Na发生氧化还原反应时化合价由0升至+1价，故1molNa反应转移NA个电子。
B.3.2克二氧化硫与2.3克二氧化氮都是0.5mol。故氧原子数也相等。
C．氯化镁物质的量为：1L?0.1mol/L=0.1mol,故氯离子为0.2NA。
D．1mol过氧化钠与水反应转移的电子数为NA。
点评：注意一些物质反应的时电子转移特殊情况。

本题难度：一般