1、选择题   某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g
B．32 g·mol－1
C．33 g
D．33 g·mol－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：摩尔质量的单位是g·mol－1，排除AC，O2-是2个普通氧原子的摩尔质量，答案是B

本题难度：简单

2、选择题  今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶1
B．3∶2∶2
C．3∶2∶3
D．1∶1∶3

参考答案：D

本题解析：三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是0.1 mol/L：0.1 mol/L：0.1 mol/L×3= 1∶1∶3，选D。

本题难度：一般

3、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L－1
B． mol·L－1

C． mol·L－1
D． mol·L－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-

本题难度：一般

4、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是?（??????）
A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA
B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA，A项正确；1个-CH3中含有的电子数为9个，所以1mol-CH3所含电子数为9NA，B项错误；不能将多少摩溶质溶于多少升水中配溶液，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA，D项错误。答案选A。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（　 　）
A．消耗H2O和D2O的物质的量
B．同温同压下生成气体的体积
C．反应后所得溶液中溶质的质量分数
D．参加反应的钾的质量

参考答案：C

本题解析：据2K+2H2O2KOH+H2↑,2K+2D2O2KOD+D2↑,由关系式2K～2H2O～H2～2e-和2K～2D

本题难度：一般