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1、选择题 下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（ ）
A．体系中气体的密度发生变化
B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化
C．体系中各组分的体积分数发生变化
D．正反应和逆反应速率均发生变化
2、选择题 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
A．全部
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
3、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的质量不再改变
4、选择题 将2mol?SO2和1mol?O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?
?2SO3（g），下列情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．每生成1molSO2的同时，消耗1molSO3
B．混合气体的质量不再变化
C．每生成1molSO3的同时，消耗1molSO3
D．每生成1molSO3的同时，消耗0.5molO2
5、简答题 原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V?L某密闭容器中a?mol?CO与?2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a?mol?CH3OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．升温??????????????? B．加入催化剂????????????? C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体????????F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙
| 反应物投入量
1molCO、2moL?H2
1molCH3OH
2molCH3OH
| 平
衡
时
的
数
据
CH3OH浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A??c3＞2c1??????B?c1＜c3＜2c1??????C?c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为______
A???c＜2|△H|B??a+b=|△H|C??c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为______
A??p1=p2??????B??p2＜p3＜2p2???????C??p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为______
A??a1=a2???????B?a3＜a2??????C??a1+a2=1．
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