高中化学知识点归纳《化学平衡状态的判断》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《化学平衡状态的判断》考点巩固（2017年最新版）(一)

2017-01-24 20:57:27 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题已知：CO2(g) + 3H2(g) ?CH3OH(g) + H2O(g)? ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

2、填空题在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是??????（填写名称）
该反应450℃的平衡常数?????????500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是????????????????????

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L?min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是???????????。

研究目的

压强对反应的影响（P1>P2）

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

3、填空题煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有????（选填A、B、C、D、E）；

?	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1 （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为??????????????。（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式?????????????； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）?平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：?　　　；（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A.c(CO2)＝c(CO)??????????? B.K不变??????????????? C.容器中的压强不变 D.v正(CO)＝2v正(CO2)???????E.c(CO)保持不变???????? F.混合气体相对分子质量不变（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。图1???????????????????????????????????????图2 4、选择题可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　） A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，物质B的转化率增大 C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　 D．a+b＞c+d 5、填空题碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___??__。 a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降 - -->

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