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1、选择题 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是( )
A.5mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
B.10mL0.1mol?L-1的氯化钙溶液
C.30mL0.2mol?L-1的氯化钾溶液
D.40mL0.25mol?L-1的氯化钠溶液
参考答案:A、5mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液中C(Cl-)=
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 (12分)①、同温、同压下,质量相等的SO2和CO2相比较,体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
参考答案:(本题共12分)①11:16(2分)
本题解析:
试题分析:①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,所以同温同压下,质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水,二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O;
②、(1)因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体,所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-;
(2)因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀,所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-,反应的离子方程式是Ba2++ SO42-
BaSO4↓、Ba2++ CO32-
BaCO3↓。
考点:考查物质的量的有关计算,离子反应的判断与离子方程式的书写
本题难度:一般
3、选择题 用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是(??? )
A.溶解在100 mL水中,浓度为1 mol·L-1
B.溶解体积为100 mL,浓度为1 mol·L-1
C.溶解在75 mL水中,浓度为25%
D.溶解在75 mL水中,浓度为16%
参考答案:BD
本题解析:25 g胆矾中含有16 g CuSO4和9 g结晶水。
本题难度:简单
4、选择题 将钠、镁、铝各0.1 mol分别放入 足量盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是
A.3∶1∶1
B.6∶3∶2
C.1∶2∶3
D.1∶1∶1
参考答案:C
本题解析:
试题分析:钠镁铝的物质的量相同,但失电子数不同,分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol,根据得失电子守恒定律可得2H+~H2得到的电子数也分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol,所以同温同压下产生气体的体积比也即物质的量比为1:2:3,答案选C。
本题难度:一般
5、选择题 下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数):
A.常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氮气含有的原子数为2NA
C.53g碳酸钠中含NA个Na+
D.标准状况下,以任意比例混和的氢气和氧气混和物22.4升,所含的原子数为2NA
参考答案:A
本题解析:
试题分析:A选项不是在标准状况下,因此A选项错误。
考点:考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
本题难度:一般