1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：???????????????????????????????
A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是（    ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、溶液的浓度是溶液读数的属性，与溶液的体积无关，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，正确；B、0.5L10mol/L的盐酸中HCl的物质的量是5mol，所以需要HCl标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，正确；C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的我知道硫酸1mol，溶液中氯离子的物质的量是2mol，钡离子的物质的量是1mol，所以离子总数是3×6.02×1023，正确；D、根据溶液的物质的量浓度与质量分数之间的关系判断10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的错误，答案选D。
考点：考查溶液浓度的计算及溶液中离子数目的计算

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

参考答案：C

本题解析：2Fe＋3Cl22FeCl3，因此铁过量，转移电子应根据Cl2计算，A项错误；He为单原子分子，因此B项中的电子数为2NA；Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，均为78 g·mol－1，且均为离子化合物，其阴离子分别为S2－和O22-，C项正确；根据图像可知，形成两条共价键的白色球表示硫原子，由此判断此物质中没

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是：
A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
B．1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA
C．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA
D．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中OH－为10电子微粒，所以1mol中含电子数为10NA，故B项错误；铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，在浓硫酸与足量铜反应过程中硫酸的浓度逐渐变小，当变为稀硫酸则反应停止，所以生成SO2的分子数应小于0.92 NA故C错误；0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的物质的量为0.2mol，并且18O转移到了O2中并没有进入碳酸钠，故碳酸钠的质量为21.6g，故D项正确。
考点：阿伏加德罗常数应用。

本题难度：一般

5、填空题  在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?

参考答案：0.25 mol?；250 mL

本题解析：略

本题难度：简单