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1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去0.3NA个电子
B.20g重水(2H2O)含有10NA个电子
C.0.1mol/L的氯化铝溶液500mL,氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L
D.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
参考答案:B
本题解析:
正确答案:B
A.不正确,5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时,失去0.2NA个电子,生成Fe2+ .
B.正确,20g重水(2H2O)含有20g/20g·mol-1×10NA=10NA个电子
C.不正确,0.1mol/L的氯化铝溶液500mL,氯离子的物质的量浓度为0.1 mol/L×3=0.3mol/L
D.不正确,应是在标准状况下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
本题难度:简单
2、计算题 (8分)将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: (1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg?????????g , Al???????????g。
(2)b-c段反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????
(3) HCl物质的量浓度???????????????mol/L
参考答案:(1)2.4g? 8.1g (2)Al(OH)3+OH-=A
本题解析:向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为:
①H++OH-=H2O??②Mg2++2OH-=Mg(OH)2???③ Al3++3OH-=Al(OH)3
③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(1)由Mg~Mg(OH)2可知铝粉的质量为:
=2.4 g
Al~Al(OH)3可知铝
本题难度:一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH-
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
D.常温常温下,2.24L丁烷分子所含的C-H键数为NA
参考答案:C
本题解析:A错,如1molCl2与氢氧化钠反应转移电子数一定为NA;B错,氨水为弱碱不能全部电离;C正确,10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子的物质的量为1mol;D错,不是在标准状况下;
本题难度:一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是?(???)
A.28g氮气所含有的原子数目为NA
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C.标准状况下,22.4L水中含有个水分子NA
D.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
参考答案:B
本题解析:氮气是2个氮原子形成的,所以28g氮气含有2mol原子,A不正确;标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;D不正确,标准状况下,22.4L氯化氢是1mol,含有2mol原子,答案选B。
本题难度:一般
5、选择题 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )
A.3∶ 7
B.1∶ 2
C.4∶ 7
D.3∶ 4
参考答案:D
本题解析:
试题分析:CO和CO2混合气体的物质的量为
,则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为
,根据十字交叉可知,CO和CO2的物质的量之比为2:1。因此C和O原子的物质的量3:4。答案选D。
考点:物质的量
点评:本题比较简单基础,属于物质的量计算的基础习题。
本题难度:一般