1、选择题  草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝
D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由于草酸根是弱酸跟离子，所以不能完全电离出氢离子，V（NaOH）＝0时，c(H+)<1×10-2 mol/L故错。
B. V（NaOH）＝10 mL时，由于草酸氢钠溶液过量，所以溶液溶液呈酸性，c(H+)>1×10-7 mol/L
C. V（NaOH）＜10 mL时，根据物料守恒可知，可能存在c(Na+)＝
D.V（NaOH）＞10 mL时，溶液中＞＞)故错。
考点：弱酸根离子的水解，离子浓度大小的比较。
点评：本题难度大，主要考察溶液中弱酸根离子的水解作用，溶液过量问题，加入碱的量会使水解平衡移动。

本题难度：困难

2、选择题  100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②
B．①＞④＞③=②

C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②＞③

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①氯化钙阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol。②醋酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，又因为醋酸根水解，故小于0.01mol。③氯化钠中阴离子物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol。④碳酸钠中阴离子的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由于碳酸根水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-故大于0.01mol。故①＞④＞③＞②。
考点：盐类水解

本题难度：一般

3、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、草木灰不能与铵混合使用态氮肥，是因为草木灰(主要成分为碳酸钾)中的碳酸根离子与氮肥中的氨根离子发生双水解，正确；B、铁在潮湿的环境下生锈，是因为形成了原电池，错误；C、加热氯化铁溶液颜色变深，是因为铁离子水解程度增大，生成了氢氧化铁而已，正确；D、浓硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠中的硫离子水解生成硫化氢，加热后水解程度增大，硫化氢气体放出，正确。
考点：考查盐类的水解。

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中不能发生水解的离子是[???? ]
A．HS-
B．CO32-
C．Fe3+
D．Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）（1）AgNO3的水溶液呈    (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):           ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以   (填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）明矾溶于水其中铝离子水解可用于净水,用离子方程式表示:
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):

参考答案：（1）酸  Ag+ + H2O 

本题解析：
试题分析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Ag+ + H2O  AgOH  +  H+由于水解会生成杂质，所以加入硝酸来抑制水解。（2）铝离子水解的离子方程式为：Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+（3）纯碱是碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，碱性条件下油污会发生水解而被除去，CO32-水解的离子方程式为：CO32- + H2O HCO3- +OH-
考点：盐类水解的应用和离子方程式的书写。

本题难度：一般