1、填空题  （14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）  △H＝－272.0kJ?mol-1
2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）   △H＝－1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为        (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度   
C．降低温度           D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为                                 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                 。
a．NH4HCO3       b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

参考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe

本题解析：
试题分析：（1）①Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）△H＝－272.0kJ?mol-1，②2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675.7kJ?mol-1，依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，活化能降低，应是使用催化剂，故答案为：D；
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以可逆反应Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）的平衡常数表达式k＝；K1000℃＜K1200℃，这说明升高温度平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量将减小；
（4）①盐溶液中c（OH-）＝10－14÷10－8＝10-6 mol/L，0.1mol?L-1NaOH溶液中c（H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H+）＝c水电离（OH-）＝10－14÷0.1＝10-13 mol/L，所以混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比＝10-6 mol/L：10-13 mol/L＝107：1；
②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等

本题难度：困难

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，A正确；B．PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，B错误；C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：CH3COOHCH3COO- + H+    
 CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-  H2OH++OH-，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)  ①根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②将①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，C正确；D． 0．1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;H2OH++OH-  HA-+H2OH2A + OH-  HA-H++A2-,已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A),D正确；选B。
考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：困难

3、选择题  NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是[???? ]
A．NH2D·H2O和D3O+
B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+
D．NH2D·HDO和H2DO+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1
③c(C2O42－)>c(H2C2O4)
④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
A．①②
B．①④
C．③④
D．②③

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
①根据电荷守恒，有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故①错误；
②草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，故②错误；
③草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故③正确；
④在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故④正确．
考点:考查盐类的水解、电荷守恒、物料守恒的应用
点评:本题考查了盐类的水解、电荷守恒、物料守恒的应用，难度中等。解题时应注意题目所给的信息，草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性，据此判断出HC2O4-电离程度大于水解程度。

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：
c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．在NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：根据物料守恒， c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)，Na+离子的浓度最大，错误；B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液，由于溶液显酸性，说明：CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；c(Cl-)>c(CH3COOH) ，弱酸的电离作用是微弱的，物质主要以电解质分子的形式存在所以c(CH3COOH) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是c(CH3COO-) >c(Cl-)>c(CH3COOH) > c(H+)，错误；C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)，由于铵根离子会发生水解作用消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(SO42-)>c(NH4+)， c(H+)>c(OH-)。但是盐的水解作用是微弱的，主要以盐的离子的形式存在，所以c(NH4+)>c(H+)，因此溶液中两种浓度关系是c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，正确；D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，会发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  NaOH +CO2 =NaHCO3 根据Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3ml；根据C元素守恒可得n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol，解得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol。由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，二者水解是显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，但是盐的水解程度是微弱的，主要以盐的离子存在，所以c(CO32-)> c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般