实验题  (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = ??????????????。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是?????????????????????;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是??????????????(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致??????????????????;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致?????????????????????????。
(4来源:91考试网 91ExAm.org)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为?????????????????????????????????????。

实验题  (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = ??????????????。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是?????????????????????;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是??????????????(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致??????????????????;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致?????????????????????????。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为?????????????????????????????????????。

本题答案：(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)?? (2)
本题解析：（1）考查平衡常数概念，将反应物生成物浓度代入平衡常数的表达式中。
（2）反应中逆流操作能使反应物之间充分接触，反充分应能提高原料的利用率；反应消耗N2O3，促进气体转化的平衡正向反应，最后完全吸收，过滤得到的残渣是过量的氢氧化钙。
（3）若NO量较多，NO不能被碱吸收，排放的气体中会含有较多的NO，若NO2的量较多，NO2会与碱反应生成亚硝酸钙和硝酸钙的混合物，即亚硝酸 钙中含硝酸钙。
（4）根据氧化还原反应规则，反应生成NO时元素化合价降低，则必有元素化合价升高，经分析只能是N元素化合价升高，即生成硝酸钙。
【考点定位】工业制取Ca(NO2)2的流程分析

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】