1、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为[???? ]
A．5 mol/L
B．6 mol/L
C．6.25 mol/L
D．6.75 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的仪器除烧杯和容量瓶外，还有________________________________； ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________； ③定容的正确操作是________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________________________________________________。

参考答案：(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定量的锌与100mL18.5mol?L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2与电子转移数目的对应关系为：Cl2 ~ e?，所以0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA，正确；B、没有指明溶液的体积，无法求算离子数目，错误；C、O22?为1个离子，所以0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25 NA，错误；D、S2?发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA，错误。
考点：本题考查 阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是（??）?
A．1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L
B．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数
C．1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 mol
D．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

参考答案：D

本题解析：A 正确，1mol O2中含有2mol氧原子，约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L
B 正确，1mol O3和1.5mol O2都含有3mol氧原子，所以，含有的氧原子数相同
C 正确，1mol Cl2与足量钠反应，会得到2mol氯离子，转移2mol电子
D 错误，相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，原子数不同，因为臭氧是三原子分子，其它是双原子分子。

本题难度：一般