1、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a?g?铜，完全溶解后，又加入b?g铁，充分反应后得到c?g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A.最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B.残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2＋
D.残余固体可能为铁、铜混合物

参考答案：D

本题解析：由于b小于c，所以最终所得的固体一定含有铜，但也可能含有铁，因此选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列做法中，合理的是

A.洗涤蔬菜时，放入水中浸泡几分钟
B.长时间进行喷洒农药作物
C.不戴口罩使用有机磷农药
D.使用刚喷洒过农药的瓜果

参考答案：A

本题解析：分析：农药进入人体产生中毒的途径有3种，即经口，通过消化道进入；经皮，通过皮肤吸收；吸入，通过呼吸道进入．因此，防止农药中毒事故的主要措施都应针对这三种中毒途径，要尽可能防止农药从口、鼻、皮肤进入人体，而其中重点应防止皮肤污染；但不能禁用农药．
解答：A．洗涤蔬菜时，放入水中浸泡几分钟以去除残留农药，故A正确；
B．长时间进行喷洒农药作物会使残留农药增多，故B错误；
C．喷洒农药时注意个人防护，戴口罩使用有机磷农药，故C错误；
D．严禁采摘和使用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等，故D错误；
故选：A；
点评：本题考查农药的使用，难度不大，正确合理使用化学农药，是有效防治病虫害、提高作物品质和增加经济效益的关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述正确的是

A.还原性：Na＞K
B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2

参考答案：C

本题解析：分析：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，NaHCO3不稳定，加热易分解，与盐酸反应时，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3反应剧烈，结合反应的方程式计算和判断．
解答：A．金属性Na＜K，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故B错误；
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗HCl的物质的量比为1：2，故C正确；
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCO3物质的量较大，产生CO2的物质的量比为：，故D错误．
故选C．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题针对性强，紧扣教材基础知识，有利于培养分析、归纳和总结问题的能力．该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结合题意灵活运用即可．

本题难度：一般

4、选择题  据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5-6倍，这是因为腌菜发酵时

A.纤维素被水解为葡萄糖
B.氯化钠中含有一定量的氯化镁
C.硝酸盐被还原为亚硝酸盐
D.Na+和Cl-的浓度大大增加

参考答案：C

本题解析：腌菜过程中，硝酸盐转化为亚硝酸盐，氮元素化合价降低．而亚硝酸盐是世界卫生组织公认的致癌物质之一．

本题难度：困难

5、选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

参考答案：B

本题解析：分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
解答：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；
? 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；
? 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．

本题难度：简单