1、选择题  下列变化，只有加入酸才能一步实现的是

A.Zn→ZnSO4
B.CaCO3→CO2
C.MgO→MgCl2
D.BaCl2→BaSO4

参考答案：C

本题解析：分析：A．锌是比较活泼的金属，在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面．锌和硫酸反应可实现一步制得硫酸锌，但在金属活动顺序表中，锌排在铜的前面，锌和硫酸铜反应，也可一步制得硫酸锌；
B．二氧化碳是极不稳定的碳酸分解得到．通过碳酸钙和其它物质制取二氧化碳，碳酸钙属于盐，根据复分解反应的规律可制取二氧化碳，但碳酸钙能在高温条件下自身分解；
C．氧化镁属于金属氧化物，从氧化镁制取盐类物质氯化镁，根据复分解反应的规律，只有与酸反应；
D．氯化钡与硫酸反应可制取硫酸钡，氯化钡与可溶性的硫酸盐也可制得硫酸钡；
解答：
A．锌和硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和硫酸铜反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．故A错误；
B．根据复分解反应的规律：盐和酸反应生成新盐和新酸．需比碳酸强的酸．加酸，能制取二氧化碳．如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应为：CaCO3CaO+CO2↑．故B错误；
C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水．从氧化镁制取盐类物质氯化镁，只有与酸反应，如MgO+2HCl=MgCl2+H2O．故C正确；
D．根据复分解反应的规律，盐和酸生成新盐和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，两种盐反应生成两种新盐：BaCl2 +
CuSO4=BaSO4↓+CuCl2．故D错误；
故选C．
点评：该题主要考查了复分解反应的规律，解题需理解并能熟练运用盐与盐反应、盐与酸反应的原理．

本题难度：一般

2、选择题  将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V?mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是

A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．
解答：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1．
A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确；
B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；
C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；
D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误．
故选A．
点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应．

本题难度：一般

3、选择题  将等物质的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1?mol?Cl2，有一半Br－转变为Br2，原混合气体中SO2的物质的量为

A.0.8mol
B.1.6mol
C.2mol
D.4mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．离子之间能结合生成沉淀不能大量共存；
B．离子之间结合生成沉淀、弱电解质不能共存；
C．离子之间不能结合生成水和气体；
D．该组离子之间不反应．
解答：A．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，因NH4+、Cu2+都能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液显酸性，氢离子能分别与OH-、CO32-反应，则不能共存，故C错误；
D．有CO32-存在的无色透明溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确信息中的隐含条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  据人民网-国际金融报报道：全球最大铁矿石生产商必和必拓的中国总裁克林顿-丹尼斯2005年12月8日在北京表示，由于供应紧张，全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨．则下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

参考答案：C

本题解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，铁离子与KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验铁离子的存在．

本题难度：一般