1、选择题  某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(??? )

A.3∶9∶4???????B.1∶4∶2?????????? C.2∶9∶4???????D.3∶8∶4

参考答案：B

本题解析：这不是一个平行六面体晶胞，而是一个正三棱柱结构，它分摊到的各个粒子数目分别为：顶点1/12，水平棱上1/4，竖直棱上1/6，面上1/2，内部1。所以A、B、C三种粒子数之比为(6×1/12)∶(6×1/4+3×1/6)∶1=1∶4∶2

本题难度：一般

2、选择题  下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是[???? ]
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③
B．⑤①④②③
C．④①②⑤③
D．③②④①⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(???? )
A．O2、I2、Hg
B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb
D．NaCl、KCl、RbCl

参考答案：B

本题解析：A：碘为固态，而汞为液态；C：碱金属均为金属晶体；D：离子晶体的熔点由离子键的强弱决定，而离子键的强弱由离子的半径决定，故答案为B，三者分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体

本题难度：一般

4、选择题  下列物质按熔沸点由高到低排列的是

A．NaCl SiO2 CO2 Na　
B．HI HBr HCl HF　　　

C．NaCl KCl KBr KI
D．P4 N2 Br2 O2

参考答案：C

本题解析：二氧化硅是原子晶体，熔沸点最高，A不正确。氟化氢中含有氢键，所以熔沸点最高，B不正确。C中都是离子晶体，熔沸点和离子键强弱有关系，形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以C正确。D中都是分子晶体，熔沸点大小和分子间作用力有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(??? )
A．干冰
B．食盐
C．晶体硅
D．金属钾

参考答案：A

本题解析：
试题分析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰是分子晶体，可以；食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键；晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，金属钾是金属晶体，熔化时破坏金属键。
点评：除分子晶体外，其他晶体熔化时均破坏化学键。属于简单题。

本题难度：一般