1、选择题  若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
???
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒

参考答案：A

本题解析：根据电子流动方向，可确定a极为锌，做负极，b极为正极，c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸，负氧正还，由此可知A 正确。

本题难度：一般

2、选择题  如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：

A．生铁块中的石墨是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e- = Fe2+
D．b试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H2↑

参考答案：B

本题解析：铁是活泼的金属，因此和石墨形成原电池时，铁是负极，石墨是正极。根据电解质溶液的酸碱性可判断，左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，所以红墨水柱两边的液面应该是左高右低。在反应中铁均是负极，失去电子，发生氧化反应，生成亚铁离子。因此答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  普通干电池负极的电极反应式是（　　）
A．Zn-2e-=Zn2+
B．Zn2++2e-=Zn
C．4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．2H++2e-=H2↑

参考答案：普通干电池是锌锰干电池，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2Mn

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：
【小题1】在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用       能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式             。
【小题2】某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是    （填a或b），正极反应为         。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为      。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜     g。
  

参考答案：
【小题1】生物质；  CH4(g)+2O2

本题解析：
【小题1】考查能量的相互转化以及热化学方程式的书写。有机物在一定条件下，通过微生物发酵作用可产生沼气，该过程利用的是生物质能。标准状况下11.2L甲烷是0.5mol，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)     △H=－890KJ/mol。
【小题2】在燃料电池中负极是失去电子，发生氧化反应，所以甲烷在负极通入，所以a是负极，b是正极。根据装置图的结构可判断，正极电极反应式为2O2+8H++8e－=4H2O，负极反应式为CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋。Y和电源的正极相连，作阳极，溶液中的阴离子氯离子在阳极放电，发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2 ↑，阴极铜离子放电，发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e－=Cu。0.56L甲烷失去的电子是，根据得失电子守恒可知，生成的铜是，质量是0.1mol×64g/mol＝6.4g。

本题难度：一般

5、选择题  某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e-

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般