1、推断题  X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________（写分子式），理由是________________；
(3)Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。

2、选择题  元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

3、选择题  关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．其中正确的是（　　）
A．只有②③
B．只有②③④
C．只有③④
D．①②③④

4、推断题  四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是_____________________________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。
A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。

5、推断题  （二选一）【物质结构】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原 子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为__________。
（4）D的核外电子排布式是_________________，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为_______________。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式_________________________。