1、填空题  五种短周期元素的部分性质数据如下

（1）Z离子的结构示意图为_______________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_______________（填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
____________________________。一段时间后，观察到试管中的现象是_________________________，发生反应的离子方程式是___________________________。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为_________。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D_________。

参考答案：C；O；Si；Cl

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为?mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）．已知：．mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）．请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式______．
（3）A的正确选择有______种，其化学式为：______．
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______，mB：mC=1：______．（保留2位小数）

参考答案：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  【二选一—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为?____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是?________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构?????????
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子????
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是?________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中?Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相?等，则M的电子式为_____________?,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为?_______，E?原子的杂化方式为?_________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

参考答案：（1）3d64s2；?
（2）CD
（3）直线型

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组酸中，酸性依次增强的是（　　）
A．HClO、HClO3、HClO4
B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2S
D．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

参考答案：A、同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故HCl

本题解析：

本题难度：一般