1、选择题  已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为：

A．
B．

C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）?

2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A2、B2、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

参考答案：A、容器内各组分的浓度不随时间的变化而变化，就说明了该反应达

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列图像及对应说法正确的是（????）

A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

参考答案：A

本题解析：
试题分析：恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ?ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，容器中气体是物质的量增大，容器的容积扩大，由于HI的含量、浓度增大，所以正反应速率增大，因为生成物的浓度在改变的一瞬间，由于容器的容积扩大导致浓度减小，所以逆反应速率降低。因此该说法正确。B. 升高温度，

本题难度：一般

4、选择题  在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是????????????????????????????????（???）
A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

参考答案：AD

本题解析：按照等效平衡的思想，途径I和途径II的物质起始浓度都满足系数之比，又在恒温、恒容的条件下进行，所以最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同；由于起始的浓度不一样，所以达平衡时，途径I的反应速率v（A）不等于途径II的反应速率v（A）；途径I时物质浓度是途径II的1/2，故达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2。

本题难度：简单

5、选择题  若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是


A．a" < b"、a > b
B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)

C．a" > a、b" < b
D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

参考答案：D

本题解析：平衡II与平衡IV温度相同，容器体积都为V L，且都含有2molN2O4，平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等，选择D。

本题难度：简单