1、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(???? )
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高温度，X的体积分数增大，说明反应向逆反应方向进行，故该反应的正反应为放热反应，所以A错误；将容器体积变为20 L，相当于压强变下，所以平衡向左移动，故Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；若增大压强，平衡向正反应方向进行，则物质Y的转化率增大，故C错误；

本题难度：一般

2、选择题  对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，故错；C项：加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，故错；D项：在化学反应前后体积不发生变化的下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，故错。故选B。
点评：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。难度中。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。

本题难度：一般

4、填空题  如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g) ?CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22 温度升高，平衡常数K值将???????（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将?????????（填“增大”、“减小”、或“不变”）。 在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 ????????（填序号）。 A．缩小反应器体积??B．通入CO2???C．升高温度到800K?? D．使用合适的催化剂 （Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=???????????????????????； 氢气的平衡浓度为???????????????mol/L。 参考答案：减小 ， 不变 ；? AB； 0.075 mol/(L.mi 本题解析： 试题分析：(Ⅰ)根据表中数据可知，随着温度的升高，CO2的转化率减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，由此升高温度平衡常数减小。平衡常数只与温度有关系，由此提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值不变。根据方程式可知，正反应是体积减小的可逆反应，则缩小容器的体积，增大压强，平衡向正反应方向进行；通入CO2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行；升高温度，平衡向逆反应方向进行，催化剂不能改变平衡状态，所以答案选AB。 （Ⅱ）根据图像可知，反应进行到10m 本题难度：一般 5、计算题  (11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。 (1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求： ①N2的转化率？ ②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？ (2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？ 参考答案：(1)①N2的转化率为2 5% ②n(N2)∶n(H2) 本题解析：(1)①设反应达平衡时N2转化了x体积。 N2+3H22NH3 起始量???? 2?? 3?????? 0 变化量???? x?? 3 x???? 2x 平衡量???? 2-x? 3-3x?? 2x 则本题难度：简单