1、填空题  K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ 研究人员在保持pH约
为9．40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。

图1：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L
图2：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为0．02 mol/L，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）
图3：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为5×10-4 mol/L，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
（1）由图1可知，在保持pH约为9．40时，升高温度，K2FeO4的稳定性_________（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
（2）由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为__________________（用图中字母序号填空）。
（3）下图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为_________。

（4）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如下图。电解时，阳极的电极式反应为________________________。

（5）K2FeO4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K2FeO4的还原产物在水中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________。
（6）实验室保存K2FeO4的方法是__________________________。

参考答案：（1）降低
（2）d＞b＞a
（3）f

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是? [???? ]
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极E

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)??
A．1.4
B．5.6
C．7
D．12.6

参考答案：C

本题解析：因NaCl和AgNO3的物质的量相同，而串联电路中通过的电量相等，故可看作是电解NaNO3溶液，实质是电解了水，结果溶液呈中性。

本题难度：一般

4、选择题  右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．从E出口逸出的气体是H2
C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成

参考答案：D

本题解析：
答案：D
阳极4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑，或2H2O?－4e－= O2＋4H＋ ,A正确；D不正确，电路中转移4 mol电子时，阳极区有2mol H2SO4生成;阴极:2H2O＋2?e-=2OH―＋H2↑B和C正确，

本题难度：简单

5、实验题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于_________
(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。

参考答案：（1）①碳；铁；②4OH--4e-==2H2O+O2↑

本题解析：

本题难度：困难