1、选择题  下列说法正确的是?????????????????????????????????????????????????[???? ]
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，向10mL?0.1?mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1?mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是???
[???? ]
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)?
C．7<pH<13，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1?mol/L醋酸溶液，溶液pH可以变为1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是[???? ]
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H+)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：H2A═H++HA-?????HA-?H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）______．
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH______1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______．
A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L
B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C、c?（?Na+）+c?（?H+）=c（?OH-）+c?（HA-）+2c?（A2-）
D、c（Na+）=2c?（A2-）+2c?（HA-）

参考答案：（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以N

本题解析：

本题难度：一般