1、选择题  室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是[???? ]
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

2、简答题  综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：



完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、______；加热浓缩、______、______、烘干．
（2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：______．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______．
（5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：



①上图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______，
④装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
e．硅胶???????f．碱石灰??????g．?无水氯化钙?????h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择______．

3、简答题  （1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______（填序号）
（2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．NaHCO3水解的离子方程式．
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol?L-1）

NaOH物质的量浓度（mol?L-1）

混合溶液 的pH a 0.1 0.1 pH=9 b c 0.2 pH=7 请回答： ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______． ②b组情况表明，c______0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度 c（A-）______c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”） ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1． 4、选择题  下列关系的表述中，正确的是 [???? ] A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) 5、选择题  向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ??） A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3- B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3- C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl- D．来源:91考试网 www.91exAm.orga：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32- 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10