1、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，C的平均反应速率为0．1mol/(L·min)。试求：
（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。

参考答案：（1）n(A)=3mol，n(B)=3mol，c(A)=0.

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应）
B．3O22O3（正反应为吸热反应）
C．H2(g)+I?2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（??）
A．容器中的压强不随时间而变化????? B．正反应速率和逆反应速率相等
C．A、B、C、D四种气体共存????????? D．反应混和气体的密度不随时间而变化

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以B正确。由于反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，A不正确。C是可逆反应的特点，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)??ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2时可能是向容器中充入了少量He
D．在t4时可能是升高温度

参考答案：B

本题解析：只要正逆反应速率相等，反应就处于化学平衡状态，所以t1~t2段、t3~t4段、t4~t5段均处于平衡状态，A不正确。根据图像可知t2时反应向逆反应方向移动，所以改变的条件是升高温度，因此选项B正确，C不正确。t4是反应速率增大，但平衡不移动，所以改变的体积是加入了催化剂，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(?? )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q

参考答案：D

本题解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)? ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q

本题难度：一般