1、选择题  在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移 www.91exAm.org动的是（???）
A．2SO2+O22SO3（g）（正反应为放热反应）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）
C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应）

参考答案：A

本题解析：增大压强、降低温度，均可以使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体总体积缩小的放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

参考答案：C

本题解析：A、起始VA=VB=aL，B中的物质的量大于A中的物质的量，即B装置中的浓度大于A装置中的浓度，所以反应开始时，B反应速率大于A反应速率，故正确．
B、等压、等温条件下，气体的体积之比大于气体的物质的量之比，达到平衡时，VA=1.2a?L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．
设A物质反应了mmol．
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）?物质的量增多
1mol??????????????????????????? 1mol
mmol???????????????????????????（2.4-2）mol??
m=0.4
所以X物质的转化率=?（0.4mol/1mol）×100%=40%；
B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B正确
C、当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应．
向将K打开，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时，A和B的体积之和为3aL，其中B占aL，则A占2aL；当等温等压条件下反应达到平衡状态时，混合气体的体积是用来的1.2倍，即混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，故C错误．
D、该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，故D正确．
故选C．

本题难度：一般

3、选择题  符合下图的反应是
[???? ]
A．X +3Y2Z－Q
B．X + 2Y3Z + Q
C．5X + 3Y4Z+ Q
D．X + 3Y2Z + Q

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

参考答案：AD

本题解析：A错，化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小但不可能不变，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，温度变化平衡一定会发生移动；
B正确，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡的移动，即平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，受温度的影响。
C正确，化学平衡常数发生了变化，平衡一定发生变化；
D错，平衡常数只受温度的变化影响，与其它因素无关。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（???）

A．容器内压强不随时间变化
B．V正（X）＝2V逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度相等
D．容器内气体密度不变

参考答案：D

本题解析：因为反应前后气体的体积不变，所以其压强始终不变，A不可以。因为X是固体，不能用来表示反应速率，B不正确。容器内X、Y、Z的浓度相等，但不能说明正逆反应速率是否相等，C不能说明。密度是容器内气体的质量和容器体积的比值，容器体积不变，但气体的质量是变化的，所以当容器内气体密度不变时，是可以说明的。答案选D。

本题难度：一般