1、填空题  SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e???????②b→c→d?????③a→c→e????④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

参考答案：(1)H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-　1.204×10

本题解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。
(2)步骤③将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。
(3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO42- (aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)不变，故c(SO42-)逐渐减小。由于温度不变，

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(??? )
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是?????????? (　　)
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（???）

A．AgI比AgCl稳定
B．氯的非金属性比碘强

C．I－的还原性比Cl－强
D．AgI的溶解度比AgCl小

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向进行，所以根据部分AgCl转化为AgI可知，碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，因此答案选D。
点评：沉淀转化的实质实际上是溶解平衡的应用，即由于改变了某离子的浓度，破坏了溶解平衡，从而达到新的平衡状态。利用溶解平衡，可以使反应向我们希望的方向进行。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.在AgCl的饱和溶液中，Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，若为不饱和溶液，Ksp>c(Cl－)·c(Ag＋)，错误； B.AgCl难溶，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl是强电解质，错误；在AgCl的饱和溶液中，Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，C正确；D.Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，错误。
考点：考查溶度积常数。

本题难度：一般