1、填空题  （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ???Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ???Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ???Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ???Ｂ。

参考答案：1）＞、=????????（2）= 、＜

本题解析：
试题分析：（1）与锌反应的速率与电离出的氢离子浓度有关，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸电离出的氢离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，所以开始反应速率A>B，与过量的锌反应产生H２的体积与酸的物质的量有关，强酸和弱酸的物质的量相等，所以产生氢气的体积A=B。（2）pH相同的强酸和弱酸，强酸的物质的量浓度小于弱酸的物质的量浓度，所以刚开始反应速率A=B，与过量Zn反应，产生H２的体积A<B。
点评：一元强酸和一元弱酸比较主要从相同物质的量浓度相同体积和相同pH相同体积两方面进行比较

本题难度：一般

2、选择题  下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(??? )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．铵盐受热易分解

C．氨水可以使酚酞试液变红
D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、只能说明氨水是碱溶液，错误；B、铵盐受热易分解说明铵盐对热不稳定，错误；C、氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，错误；D、0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，说明铵根离子水解生成了弱碱NH3·H2O,使溶液中的c(H+)>c(OH-),正确，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．
B．

C．[H+]和[OH-]的乘积
D．OH-的物质的量

参考答案：B

本题解析：氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O?NH3·H2O?NH4+? + OH—；一水合氨的电离常数；A错，根据电离常数只与温度有关与其他因素无关，所以本题难度：简单

4、选择题  体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH3COOH的多      D：无法比较

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4?═? H+??+ ?HSO4—?； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显??????（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）???????????????????????????????????????????。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有?????????????????。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)?????????0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是?????????????????????????????????????????????。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
????????????????????????????????????????????????????????。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=????????????????。

参考答案：(1)碱性? SO42—+H2O本题解析：略

本题难度：一般