1、选择题  已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（?????）
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：已知a克N2含有b个分子，即可得28克N2含有个分子，而28克N2的物质的量为1mol，含有阿伏加德罗常数个分子，即可得阿伏加德罗常数的数值为

本题难度：一般

2、选择题  实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
A．10.07克
B．10.60克
C．11.78克
D．12.40克

参考答案：D

本题解析：根据容量瓶的规格可知配制溶液时应选用 1L的容量瓶，Na2CO3·H2O的物质的量为0.1 mol，质量为12.40克

本题难度：一般

3、选择题  某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为(   )
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，求得n(SO42-)=0.3mol。答案选B。
考点：电荷守恒
点评：本题基础简单。

本题难度：一般

4、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是
A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.不知道条件，所以无法确定一定物质的量的气体的体积，错误；B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数等于3NA，错误；C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有22个电子，所以所含的电子数为4.4NA，正确；D．Fe与硝酸反应的方程式是：Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O5.6 g铁的物质的量是0.1mol,n(HNO3)="0.5L×" 2 mol /L=1mol,n(HNO3)：n(Fe)=10>4,可见硝酸过量，发生第一个反应，因此反应转移的电子数为0.3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：