1、选择题  下列表述正确的(??? )
A标况下22.4LH2O中含有的H2O分子数为1 NA
B常温常压下，1.06克Na2CO3中?含有Na+?0.02NA
C通常状况下，NA个CO2分子所占的体积为22.4 L
D 0.5molL-1MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列哪种物质所含原子数与0．5 mol NaHCO3所含原子数相等
A．1．5 mol NaCl
B．0．5mol H2SO4
C．0．6 mol H2O2
D．1 mol HNO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：1mol NaHCO3中原子数应该为6mol,所以0．5 mol NaHCO3中原子数为3mol，相同方法计算出A选项正确
考点：物质的量相关计算

本题难度：一般

3、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
A．0．25 mol
B．0．5mol
C．0．75mol
D．0．75mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒定律，则n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl－)+2n(SO42－)，将数据代入，解得n(SO42－)=0.5mol，答案选B。
考点：考查电荷守恒规律的应用

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属
B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。错误。B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。C.降低温度化学平衡2NO2本题难度：一般

5、选择题  用NA 表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为
A．1NA
B．4NA
C．3NA
D．2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：64gSO2的物质的量为64g/64g·mol-1=1mol，故氧原子数为2×1mol×NA=2NA，故D项正确。
考点：阿伏加德罗常数应用。

本题难度：一般