1、选择题  向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)

C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A．根据电荷守恒，溶液中存在，c（OH-）+c（Ac-）=c（Na+）+c（H+），如c（OH-）=c（Na+），应存在c（Ac-）=c（H+），故A错误；B．如为NaOH和NaAc的混合物，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（OH-）=c（Ac-）＞c（H+），故B正确；C．当溶液为NaAc时，溶液呈碱性，可满足c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．阳离子大于阴离子，电荷不是守恒，故D错误．故选BC。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3　②NaHSO4　③CH3COOH　④NaHCO3，水的电离程度由大到小顺序排列的是（???）??????
A．①＞②＞③＞④
B．①＞④＞③＞②
C．②＞①＞③＞④
D．②＞③＞④＞①

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/L
B．1×10-3 mol/L
C．1×10-7 mol/L
D．1×10-11 mol/L

参考答案：D

本题解析：Kw=C(H＋)×c(OH－)=10-14mol/L??? C(H＋)=10-3mol/L???所以c(OH－)=10-11mol/L

本题难度：简单

4、选择题  在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)
A．a=b="10" mL
B．a=b>10 mL
C．a<b
D．a>b

参考答案：D

本题解析：在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须加水稀释,即a>b。

本题难度：一般

5、选择题  将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A．0.011 mol/L
B．0.22 mol/L
C．0.022 mol/L
D．0.11 mol/L

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单